Fer
56,00 € TTC
Informations complémentaires
| Poids | 0,700 kg |
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Base de toxicologie (Tox'In)
Issue du travail du Centre de Toxicovigilance de Grenoble, cette base de toxicologie est gracieusement mise à la disposition des adhérents par Vidal.
[Mise en ligne : 28 janvier 2014 – Dernière révision : Décembre 2019]
Copyright: VIDAL 2013
- Quatrième élément de la croûte terrestre par ordre d’abondance
- Forme hydrique majeure : Fe2+
- Oxydes insolubles, précipitent
- Souvent associé au manganèse avec lequel il coprécipite
- Origine dans l’eau
- Naturelle : composition des sols, lessivage des minerais (pyrite, hématite, magnétite, goethite)
- Anthropique
- Rejets industriels (métallurgie, sidérurgie, pollutions minières, industrie chimique)
- Corrosion des canalisations métalliques
- Utilisation de sels de fer comme coagulants
- Voie d’exposition principale : alimentation (15 à 25 mg/j)
- Eau de boisson : moins de 5% de l’apport quotidien
- Fer : oligoélément essentiel (10 mg/j)
- Absence de toxicité à l’exception de troubles digestifs bénins à doses élevées
- Effets indirects gênants pour l’usager (teneur > 0,1mg/L)
- Neutralisation des désinfectants avec risque de prolifération de ferrobactéries (responsables de corrosion) dans le réseau de distribution
- Réduction progressive des débits par formation de dépôts en association avec le manganèse
- Coloration rouille de l’eau
- Turbidité (précipitation sous forme d’hydroxyde ferrique)
- Altération du goût (métallique)
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- Références de qualité
- Norme inchangée
- Elimination du fer
- Oxydation pour rendre le fer insoluble puis récupération du précipité formé
- Différents procédés
- Oxydation chimique par l’oxygène de l’air, l’ozone, le chlore, le dioxyde de chlore puis filtration ou décantation
- Oxydation biologique : utilisation de bactéries dans des conditions favorables (pH, température, teneur en oxygène) pour transformer le fer dissous en précipité recueilli sur des filtres à sable (eaux souterraines)
- Traitement associé à une décarbonatation : ajout de chaux qui par précipitation avec les ions Fe2+ forme des flocs retenus dans des filtres à sable. Le précipité formé est oxydé en présence d’oxygène.
- Inconvénient : Production importante de boues
- Curage des réseaux pour éliminer les dépôts
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