Fer

56,00  TTC

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Poids 0,700 kg

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Base de toxicologie (Tox'In)

Base de toxicologie (Tox'In)

Issue du travail du Centre de Toxicovigilance de Grenoble, cette base de toxicologie est gracieusement mise à la disposition des adhérents par Vidal.

Consulter la base Tox’In

[Mise en ligne : 28 janvier 2014 – Dernière révision : Décembre 2019]

Copyright: VIDAL 2013

  • Quatrième élément de la croûte terrestre par ordre d’abondance
  • Forme hydrique majeure : Fe2+
    • Oxydes insolubles, précipitent
  • Souvent associé au manganèse avec lequel il coprécipite
  • Origine dans l’eau
    • Naturelle : composition des sols, lessivage des minerais (pyrite, hématite, magnétite, goethite)
    • Anthropique
      • Rejets industriels (métallurgie, sidérurgie, pollutions minières, industrie chimique)
      • Corrosion des canalisations métalliques
      • Utilisation de sels de fer comme coagulants
  • Voie d’exposition principale : alimentation (15 à 25 mg/j)
  • Eau de boisson : moins de 5% de l’apport quotidien
  • Fer : oligoélément essentiel (10 mg/j)
  • Absence de toxicité à l’exception de troubles digestifs bénins à doses élevées
  • Effets indirects gênants pour l’usager (teneur > 0,1mg/L)
    • Neutralisation des désinfectants avec risque de prolifération de ferrobactéries (responsables de corrosion) dans le réseau de distribution
    • Réduction progressive des débits par formation de dépôts en association avec le manganèse
    • Coloration rouille de l’eau
    • Turbidité (précipitation sous forme d’hydroxyde ferrique)
    • Altération du goût (métallique)

 

 Norme française

 

 Norme européenne

 

 Valeur indicative OMS

 

200 µg/L

 

200 µg/L

 

Pas de valeur
  • Elimination du fer
    • Oxydation pour rendre le fer insoluble puis récupération du précipité formé
    • Différents procédés
      • Oxydation chimique par l’oxygène de l’air, l’ozone, le chlore, le dioxyde de chlore puis filtration ou décantation
      • Oxydation biologique : utilisation de bactéries dans des conditions favorables (pH, température, teneur en oxygène) pour transformer le fer dissous en précipité recueilli sur des filtres à sable (eaux souterraines)
      • Traitement associé à une décarbonatation : ajout de chaux qui par précipitation avec les ions Fe2+ forme des flocs retenus dans des filtres à sable. Le précipité formé est oxydé en présence d’oxygène.
        • Inconvénient : Production importante de boues
  • Curage des réseaux pour éliminer les dépôts